例5 把质量为5克的铜片放在硝酸银溶液中浸一段时间，然后取出并洗净、烘干，称得质量为5.5克 。问：（1）有多少克铜参加了反应；（2）铜片上附有多少克银？
分析 这类题的特点是已知反应前物质的质量和反应后物质的质量，但不知道反应中反应物参加反应的量或生成物生成物的量 。解答这类题目时可设参加反应的物质或生成物的质量为x或y，求出反应前物质质量和反应后物质质量的差值，并用差量与有关反应物或生成物的量列比例进行计算 。
解 设有x克铜参加反应，析出y克银 。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，质量增加
64.................................. 2×108 152
X克........................y克 ......0.5克
64∶x=152∶0.5
2×108∶y=152∶0.5
X=0.21（克）
y=0.71（克）
答：有0.21克铜参加反应，析出0.71克银 。
6.表解法 此法常用于解答有关溶解度和百分比浓度的计算题 。它可以帮助我们迅速找准相应量和相关项，使计算时列式准确 。
例6 60℃的CuSO4饱和溶液70克，蒸干得20克无水硫酸铜，计算60℃时CuSO4的溶解度 。
分析 用列表的方法，将题目中的有关各量一一列出，便能正确地找出溶剂和溶质、溶液之间量的关系 。
解 设60℃时CuSO4的溶解度为x克，即100克水最多能溶解CuSO4 x克，则：
物质温度溶解度溶质溶剂饱和溶液CuSO460℃X克X克100克（100+x）克CuSO460℃X克20克（70-20）克70克（70-20）∶100=20∶x
X=100×20÷50=40克
答：60℃时CuSO4的溶解度为40克
7.特定未知数法 此法是在化学方程式或化学式中，先用某些字母表示所要确定的未知数，然后根据一些条件或要求来确定这些未知数，从而使问题得以解决 。
例7 某铁的氧化物含Fe72.36%，求这种铁的氧化物的化学式 。
分析 由于铁的氧化物比较复杂，有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，若采用对所有氧化物的含量逐一计算淘汰，则比较烦琐 。因此，可设铁的氧化物为FexOy，然后再列方程求解 。
解 设铁的氧化物的化学式为FexOy，则
56x÷(56+16y)×100%=72.36%
X/Y＝3/4
∴铁的氧化物为Fe3O4
8.列方程组法 根据化学基本概念，原理和物质的性质，按照题目要求，设了多个未知数，所以只有列成方程组才能求解 。
例8 某溶液含硝酸铜和硝酸银，其溶质含量为5%，取一定量的该溶液，往溶液中插入铜片，待反应完全后，测得溶液中仅有硝酸铜，其浓度为3.48%，问原溶液中硝酸银的百分含量是多少？
分析 此题中反应物和生成物都没有给出已知量，故可用差量法求解，但题中只给了反应前后溶液的百分比浓度，没有给出溶液的质量，所以必须设多个未知数列方程组求解 。
解 设取用的溶液质量为W克，此溶液中硝酸银的百分含量为y，反应后生成的硝酸铜质量为z克，溶液质量减轻x克，则反应后溶液质量为（w-x）克 。
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 质量减轻
2×170 ................188 ..................152
Wy克 ..................z克................... x克
340∶Wy=188∶z...①
340∶Wy=152∶x...②
又因反应后溶液中硝酸铜质量=反应前溶液中混合物质量-硝酸银质量+生成的硝酸铜质量 。即：
(w-x)×3.48%=(W×5%-Wy)+Z……③
联解①、②、③得：y=3.53%
答：该溶液中硝酸银的百分含量为3.53% 。
9.综合法 综合法就是在解答一道题时运用了多种基本方法 。化学综合题涉及的化学知识面较广，往往要用这种解题方法才能完成题目的解答 。
例9 使含有杂质的氯酸钾65克完全分解，得到24克氧气，求氯酸钾的纯度（杂质不分解） 。

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