过氧化钠   
过氧化钠之一   
氧元素为-1价 。  
②物理性质：淡黄色固体 。  
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物 ， 但也可与水氧化钠化学式、二氧化碳 ， 酸反应 ， 反应过程中均有氧气放出 ， 化学方程式分别为：   
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑   
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2   
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑   
④过氧化钠的用途：可做供氧剂 ， 强氧化剂 ， 具有漂白性 。  
过氧化钠之二   
化学式Na2O2 ， 淡黄色粉末 ， 密度2 。805g／cm3 。它具有强氧化性 ， 在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸 。因此存放时应注意安全 ， 不能与易燃物接触 。它易吸潮 ， 遇水或稀酸时会发生反应 ， 生成O2 。  
2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑   
2Na2O2 2H2SO4（稀）==2Na2SO4 O2↑ 2H2O   
反应放热 。  
它能与CO2作用 ， 放出O2 。  
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2   
根据这个性质 ， 可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合 ， 将人们呼出的CO2再转换成O2 ， 以供呼吸之用 。它还可以用于消毒、杀菌和漂白 。  
过氧化钠之三   
[-O-O-]2-过氧离子 ， 在[-O-O-]2-中 ， 氧与氧之间是共价键 。  
是淡黄色粉末 ， 商品常制成圆形小颗粒 。熔点约为675℃ ， 相对密度为2 。805 ， 有二水合物和八水合物 。具有强氧化性 ， 能强烈地氧化一些金属 ， 例如能   
盐与乙醇 ， 与其他易燃品放置在一起发生燃烧 。在熔融状态 ， 几乎不分解 ， 但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸 ， 使用时要小心 。  
易吸潮 ， 与水或稀酸作用时 ， 生成过氧化氢 ， 并猛烈放热 。生成的过氧化氢不稳定 。立即分解放出氧气 ， 故加热过氧化钠水溶液则放出氧气 。过氧化钠与强氧化剂 ， 如高锰酸钾 ， 作用也显示还原性 。它不溶于乙醇 ， 可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气 ， 常用在缺乏空气的场合 ， 如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面 ， 可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气 ， 以供人们呼吸之用 。  
过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等 。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠 。由于它易潮解 ， 易和二氧化碳反应 ， 必须保存在密封的器皿中 。  
过氧化钠之四   
淡黄色固体 。  
（1）与水反应：2Na2O2 2H2O==4Na ＋4OH-＋O2↑   
（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2   
供氧剂、漂白剂 。  
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质 。  
（4）Na2O2具有强氧化性：   
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2 氧化成Fe3  ， 生成Fe(OH)3沉淀 。  
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫 。  
物理性质:淡黄色固体,密度2 。  
805g／cm3  
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 ， 在空气中燃烧生成氧化钠 。从化学结构式看 ， 过氧化钠分子比氧化钠稳定 。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠 ， 氧化钠的还原性比过氧化钠强 ， 所以过氧化钠比氧化钠稳定 。能量越高越不稳定 ， 是指原子所带的能量 ， 其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子 ， 从而形成分子 。  
【氧化钠化学式 过氧化钠的化学式是什么？】