3.为什么需要二氧化锰和浓盐酸反应需要加热的条件，是二氧化锰不猛吗？二氧化锰氧化性不是很强，浓盐酸还原性不强，不容易发生，加热给能量才能发生 。
推理：化学性质越活泼越容易反应，越不需要条件 。化学性质越不活泼的，越不容易反应的，要想反应，就的给能量给条件 。
给能量的（其实这里就在化学平衡原理那部分就用活化能很好的解释了）
温度：点燃 加热 高温
压强：高压
催化剂
最强的条件（高温高压催化剂）即对应最不容易发生的反应，物质化学性质就稳定 。
比如N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3
4.为什么浓盐酸被氧化生成的是氯气，而不是次氯酸根或者亚氯酸根氯酸根？按理说应该可以把氯离子这个衰货一路锤上去升价 。
但是二氧化锰，氧化性真的不强，只能把氯离子往上锤一价到氯气，已经很不容易了！
但是事实上，我们是用这个解释的：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化剂是这里的老大哥，氧化性应该是最强的 。还原剂是这里的大衰B，还原性应该最强 。
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
满足这个条件，你爱生成什么生成什么 。
5.那高锰酸钾和浓盐酸反应的时候呢？实验室快速制备氯气的就是高锰酸钾和浓盐酸进行反应 。
高锰酸钾是个狼灭呀，氧化性杠杠的，不需要条件了，直接把氯离子按在地上打 。
那他自己掉价变成啥咧，二价锰离子，跟二氧化锰兄弟一样 。
其实就可以推出酸性条件下（碱性中性不一样），二价锰离子比较稳定，也跟上文我们说的，一般陌生金属都在二价比较稳定 。
那高锰酸钾大哥这一次有没有机会把氯离子，多升几价呢？
没机会！你想氧化成次氯酸根不过有一个悲伤的消息，次氯酸跟的氧化性依旧比高锰酸钾强 。不可能生成 。
原电池部分
像原电池的部分，定义上不就是自发滴氧还反应吗？ 电解池的部分，定义就是非自发的氧还反应 。
1.简单的原电池：
一般就是负极+电解液的反应（Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH，自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛！Al为负极 。
Cu-Fe-浓HNO3，这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的，但是...Fe后继乏力，因为钝化了，所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应，Cu为负极 。
2.复杂原电池（一次电池/二次电池/新型电池）
一般就是负极和正极的反应（负极为金属，正极一般为金属氧化物，或者有高价元素的物质）
锌锰干电池：Zn(负极)—MnO2（正极）—KOH(电解液)
铅蓄电池：Pb（负极）—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池：LI（负极）—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)
想:为啥负极为金属咧？正极是金属氧化物？
负极作还原剂只能升价，金属单质可不就是只能升价嘛？正极就是氧化剂，氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走，氧化性就强 。
比如锌锰干电池：可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗，锌作为负极被氧化，正极MnO2作氧化剂被还原 。
Zn＋2MnO2＋2H2O→2MnO(OH)＋Zn(OH)2
关于Li电池（高考考了N次了！非常重要）
无论什么时候Li都只能作负极（负极还会出现的幺蛾子XLi，LixC6）
正极只要是高价的金属氧化物成，有强氧化性就成，高考常考的正极 。
分别变化起氧化性的是：Co（+3有强化性） Mn Fe Fe
二、基础好的同学（做好大题和分类）
（一）工业流程
工业流程考什么?
1.金属非金属的性质(氧化性还原性、与酸碱的反应)

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