A.4 B.3 C.2 D.1
解析：
本题单纯从元素质量分数的角度出发 ， 却很难找到一条明确的答题思路 。 依题意可知：海洛因中氮元素的质量分数为：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8%， 比海洛因中其它元素的质量分数都小 ， 且氮原子的相对原子质量又较大 ， 因此我们不妨假设一个海洛因分子中氮原子的个数为1， 可计算海洛因的相对分子质量为：14/3.8%=368<400， 恰好符合题意 ， 故一个海洛因分子中氮原子的个数为1， 此题的答案应选D.
五、巧用定比
例5.FeSO4 和Fe2(SO4)3 的混合物 ， 其中Fe 的质量分数是31%， 则混合物中氧元素的质量分数是
解析：
FeSO4 和Fe2(SO4)3 的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成 ， 其中铁元素的质量分数为31%， 那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。 我们仔细分析FeSO4 和Fe2(SO4)3 的混合物 ， 发现不管是FeSO4 还是Fe2(SO4)3， 硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值 ， 为32 比64， 即1 比2， 又硫与氧元素的质量之和为69%， 则氧元素的质量分数为46%。
例6 ：Na2S 、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物 ， 其中S 的质量分数是25.6%， 则混合物中氧元素的质量分数是
解析：
Na2S 、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物中也有三种元素 ， 如果想用例5 的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系 ， 则毫无办法 。 但是我们发现 ， 我们可以把Na2S 、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物分为二种“成分” ， 一种是Na2S， 另一种是O 元素 ， 很明显 ， 在第一种“成分”Na2S 中 ， 钠元素与硫元素有固定的质量比 ， 即46 比32， 而硫元素的质量分数是25.6%， 则钠元素的质量分数为36.8%， 则氧元素的质量分数为1-36.8%-25.6%=37.6%。
例7 ：在混合物CO 、HCOOH 和C2H2O3 中 ， 氢元素的质量分数为a， 则碳元素的质量分数为
解析：
本例题的解题方法与例6 非常类似 ， 在我们找不到C 、H 、O 三种元素的固定的质量比关系时 ， 我们想办法把混合物CO 、HCOOH 和C2H2O3 分成两个固定组成的“成分” ， 即CO 和H2O， 所以 ， 混合物CO 、HCOOH 和C2H2O3 可以看成是CO 、CO·H2O 和2CO·H2O。 在H2O 中 ， 氢元素与水的质量比为2 比18， 即1 比9， 又已经氢元素的质量分数为a， 所以H2O 的质量分数为9a， 则CO 的质量分数为1-9a， 而碳元素占CO 的比例是12 比28， 即3/7， 所以 ， 混合物中碳元素的质量分数为(1-9a)3/7。
六、化合价法
所谓化合价法就是根据化合价和为零列出方程求解 。
例8:Na2S 、NaBr 的混合物中 ， 钠的质量分数为37%， 求Br 的质量分数?
解析：
该题的解答用上述几种方法均难奏效 ， 将混合物中各元素的化合价利用起来 ， 然后用正负化合价代数和等于零的规律( 化合价法) 去列式求解不失为一种巧妙方法 。 首先 ， 设混合物的相对质量为100， Br 的相对质量为x， 则混合物中Na 的相对质量为37， 硫的相对质量为(100 –x-37)， 从而得出Na 、S 、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23 、(100-x-37)/32 、x/80; 接着 ， 利用化合价法则列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0; 最后 ， 解此方程求出x 的值为46.6 克 ， 得出混合物中Br 的质量分数为46.6%。
七、单独分析
单独分析就是单独分析混合物中每种化合物中所求元素的质量分数 ， 对比总的质量分数( 一般会凑好 ， 其中一个化合物的质量分数等于总的质量分数)， 简化计算 ， 得出结论 。
例9. 已知FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 组成混合物中 ， 铁与氧质量比为21 ：8， 则混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 三种物质的质量比可能是( )
A.9 ：20 ：5B.9 ：20 ：33C.2 ：5 ：3D.5 ：6 ：3
解析：
已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比 ， 要求的是混合物中三种物质的质量比 ， 然而单纯从质量关系的角度出发 ， 却很难找到一条顺畅的答题思路 。 如果能抓住已知条件 ， 将质量比转化为原子个数比 ， 问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21 ：8， 可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56 ：8/16=3 ：4。 由于混合物的成分之一Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致 ， 因此 ， 混合物中Fe3O4 的质量无论多少 ， 都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3 ：4。 通过对FeO 、Fe2O3 组成特点的分析又可得出 ， FeO 、Fe2O3 必须按分子数1 ：1 的比例混合 ， 才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3 ：4。 从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1 ：1 ：任意数 ， 三种物质的质量比为：(56+16) ：(56×2+16×3) ：任意值=9 ：20 ：任意值 ， 符合题意的选项为A 、B。