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【常见酸的性质和用途 酸的化学性质有几条】《酸及其性质》必须掌握的知识点
本部分内容位于鲁教版九年级化学下册第七单元第一节，是学生学习一类物质的开始 。与前面学习的二氧化碳、氧气和水不同，本部分的知识要求学生能由此及彼，即会应用 。
一、两大浓酸
1、浓盐酸 刺激性气味，易挥发，敞口放置时，瓶口有白雾 。
2、浓硫酸 ①油状液体，有吸水性（浓硫酸作干燥剂，可以干燥酸性气体如：二氧化碳、二氧化硫，氯化氢气体，中性气体如：氢气 、氧气、氮气、一氧化碳；不可干燥碱性气体如氨气等 。）②浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 。③浓硫酸的稀释：酸入水，烧杯中，并搅拌（浓硫酸稀释时放出大量的热） 。
共性：都有强烈的腐蚀性 。
二、酸的化学性质
1、定义：酸是一类重要的化合物，溶于水时都能解离出氢离子（H+） 。
2、共性 ：即通性
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色：（2）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）酸能与金属反应，生成盐和氢气；（4）酸能与部分盐反应，生成新酸和新盐 。
3、特性
（1）盐酸的特性：盐酸能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀 。化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀 。
（2）硫酸的特性：硫酸能与氯化钡反应，生成白色沉淀而盐酸不能 。化学方程式为：
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀 。
所以区分盐酸和硫酸的时候用氯化钡溶液 。
三、对于化学方程式的记忆
1、酸与金属单质的反应，是金属代替了酸中氢的位置，同时生成氢气 。
2、酸与其它化合物的反应，是两两交换成分，元素的化合价不变 。（复分解反应，条件是生成物中有气体放出、沉淀析出或水生成 。）
化学方程式的记忆记规律，应用书定原则来写比死记硬背的效果要好很多，否则记忆量大不说，还容易记混 。

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